5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
B．碳酸氫根離子與銅離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子、碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+與SCN-、HCO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分數(shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO2+，其反應(yīng)是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是（　�。�
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣，為了驗證甲、乙兩個同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是隨反應(yīng)進行，硫酸濃度降低，與Zn反應(yīng)生成氫氣．
（3）丙同學在安裝好裝置后，需要進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（4）KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫．
（5）B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收氣體中的水分．
（6）可以證明氣體X中含氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中黑色的氧化銅變成紅色的銅，D中白色無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負極為A（A或B），
導線中電子轉(zhuǎn)移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質(zhì)膜通過n（H+）=11.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3是一種酸性氧化物
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3：2：3
D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

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