下列說(shuō)法正確的是
A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸
B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
D

正確答案：D
A、PH：醋酸 <鹽酸；B、等體積混合，所得溶液為過(guò)量的氨水和NH4Cl, c(NH4+)>c(C1-)> c(OH-)>c(H+); C、電荷守恒應(yīng)為：c(Na+) + c(H+)＝c(OH—) + c(CH3COO—)；D、正確，質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于
A．1×10－4 mol/LB．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/LD．1×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(10分) 某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1gH2和4gO2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是
A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關(guān)系為             
A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=   ；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=  ；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是     。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。                 、             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案