Question

下表列出了①-⑥六種元素在周期表中的位置，請回答：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④			⑤			⑥

（1）六種元素中，原子半徑最小的是

 

（填元素符號，下同），金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（2）④和⑤兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是

 

．
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）①和③兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出由A分解得到B的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的用途之一是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、O、Na、Si、Cl，
（1）電子層越少，半徑越小；元素周期表中左下角的元素金屬性強(qiáng)；
（2）④⑤均為第三周期元素；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）①和③兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，分別為H₂O₂、H₂O．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、O、Na、Si、Cl，
（1）以上元素中H電子層最少，則H的半徑最小；短周期中Na元素金屬性強(qiáng)，故答案為：H；Na；
（2）④⑤均為第三周期元素，原子結(jié)構(gòu)的相同點為原子核外都有3個電子層，故答案為：原子核外都有3個電子層；
（3）非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）①和③兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，分別為H₂O₂、H₂O，由A分解得到B的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)可用于實驗室制取氧氣，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；實驗室制取氧氣．

點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．