Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的Na₂SO₄ 溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A
• B、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• C、常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• D、標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無法計算溶液中氧原子數(shù)目；
B．苯中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol硝酸和0.2mol一氧化氮．

解答： 解：A．由于磷酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故A錯誤；
B．78g苯的物質的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子，分反應轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意水中含有氧原子．