Question

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺HS^-+H₂O
• D． 將0.2 mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硝酸足量將二價鐵離子氧化成三價鐵離子；
B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照2：3物質的量之比反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．

解答 解：A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．硫化鈉的水解反應，離子方程式：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照2：3物質的量之比反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意硝酸的強氧化性，選項D為易錯選項．；