【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B. 1molNaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時轉移的電子數(shù)為:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個

D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應生成molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵

【答案】C

【解析】A、的摩爾質量和含有的銅原子個數(shù)均為CuO的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO構成,則和的混合物中含,則含個銅原子,故A不可選；B、與水發(fā)生H元素的歸中反應，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑則與水反應轉移4mol電子即4NA 個,所以B選項不可選；C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，沒給體積無法計算含有OH-個數(shù)，故錯誤；D. 密閉容器中PCl3+Cl2= PCl5反應生成1molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵是正確的，故D不可選。本題正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系:

請回答:

(1)有機物C中含有的官能團名稱是________ ;工業(yè)上,由石蠟油→ A的加工過程稱為________。

(2)寫 出 A+D+O2→ E的化學反應方程式________。

(3)下列說法不正確的是________。

A,75%(體積分數(shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒

B.有機物E在 堿性條件下可發(fā)生皂化反應

C.有機物A能 與溴發(fā)生氧化反應使溴水褪色

D.用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解　

④

⑤轉移、洗滌　

⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。

（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內(nèi)___________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是

A. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

B. A極的電極反應式為

C. 鐵電極應與Y相連接

D. 反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有一種變化的反應類型與其他三種變化不同的是（ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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