Question

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及說(shuō)法正確的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ
• B、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol^-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
• C、2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1
• D、Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，單位為KJ/mol；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量分析；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出判斷；
D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過(guò)程是放熱，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量分析．

解答： 解：A、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值單位為KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量，選項(xiàng)中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1，故C正確；
D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過(guò)程是放熱，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱△H＞-aKJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)能量變化，掌握蓋斯定律和燃燒熱、中和熱概念的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．