Question

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-5

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.Ksp只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點的溫度相同，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，A正確；

B.在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) 逆向移動，使溶液中c(Ca2+)降低，最終達到平衡時c(SO42-)>c(Ca2+)，所以可使溶液由b點變化到e點，但是不可能由b點變化到c點，B錯誤；

C.d點為達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中c(SO42-)、c(Ca2+)都增大，所以不可能使溶液由d點變化到b點，C錯誤；

D.常溫下，CaSO4的Ksp=c(Ca2+)c(SO42-)，根據(jù)b點計算，Ksp=c(Ca2+)c(SO42-)=3×10-3mol/L×3×10-3mol/L=9×10-6mol2/L2，可見CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-6，D錯誤；

故合理選項是A。