在標準狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分數(shù)是                                                        （   ）
A．21%B．78%C．50%D．42.1%
D

試題分析：混合氣體體積為6.72L，則混合氣體的物質(zhì)的量=6.72/22.4=0.3mol，則設氧氣的物質(zhì)的量為X，有X×32+(0.3-X) ×44=11.4,計算可得X=0.15，則氧氣的質(zhì)量=0.15×32=4.8g，質(zhì)量分數(shù)為4.8/11.4×100%=42.1%。
點評：本題涉及到了混合氣體的物質(zhì)的量計算，利用的還是根據(jù)已知條件來找條件，另外還要用到一條規(guī)律，不論是混合氣體還是純氣體，只要在標況下，體積都是22.4L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是
A．V1>V2B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3D．X中mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（   ）
A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是    (    )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol／L
B．從1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol／L
C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量
(1)1.01*105Pa,273K時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為____________
(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則X的相對原子質(zhì)量_________________________
(3)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。
（2）某溶液組成如表一：
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
質(zhì)量（kg）
814.8
400.3
97.3
 
問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
質(zhì)量（kg）
137.7
428.8
97.3
 
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428．8kg降為400．3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則n的取值范圍應滿足（  ）
A．n＞1B．n＝1C．0.5≤n＜1D．n＜0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？

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