14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

分析 A．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B.25℃、101.3kPa，不是標準狀況；
C.4℃、101.3kPa時，水的密度為1g/mL，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算解答；
D.1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則78g Na2O2物質(zhì)的量為1mol，與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，故A錯誤；
B.25℃、101.3kPa時，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計算原子個數(shù)，故B錯誤；
C.4℃、101.3kPa時，54mL H2O質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，含有的分子數(shù)為3NA，故C正確；
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子，共含有離子總數(shù)為6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①
B．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從下列亊實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié) 論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證SO2有漂白性
②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成確定該溶液存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+
A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱．實驗如圖：
下列說法不正確的是（　�。�
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．a中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為I-
C．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-═I2+2Br-
D．只依據(jù)a、b中現(xiàn)象，不可以證明Cl2的氧化性比 Br2強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
D．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內(nèi)有一種有機物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該有機物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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