Question

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）大小順序的柱形圖（上左圖，已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”代表          ，“8”代表          。（均填化學式）
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖（上右圖），序列“5”氫化物的化學式為            ，序列“1”的氫化物的電子式：                 。
（4）單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)a在該燃料電池的______極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________________________。

Answer 1

（1）2OH^—＋2Al＋2H₂O＝2AlO₂^—＋3H₂↑  （2）Cl₂     Si
（3）CH₄    Li⁺[∶H]^—    （4）負極；H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O

本題是考查綜合應(yīng)用元素周期表知識的能力題。根據(jù)元素周期表知識可判斷，a、b、c、d、e、f、g、h八種元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na 、Al，則g元素最高價氧化物水化物為NaOH，與h反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+ 3H₂↑； 第三周期的八種元素分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar， 根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和晶體類型可判斷，除Ar外， Cl₂常溫下為氣態(tài)熔點最低，Si為原子晶體，熔點最高，則“2”代表Cl₂，“8”代表Si；b、c、d、e、f的氫化物分別為LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，因為LiH為離子化合物，所以沸點最高，序列“1”為LiH；又因NH₃、H₂O、HF 分子結(jié)構(gòu)中都含氫鍵，沸點比其他氣態(tài)氫化物高，所以沸點最低的序列“5”為CH₄；氫氧燃料電池，負極為H₂、正極為O₂，電解質(zhì)為堿液時的負極反應(yīng)式為H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O