Question

金屬鋁既可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．當(dāng)金屬鋁和適量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列說法合理的是

1. A.
   該反應(yīng)中的氧化劑有兩種，而還原產(chǎn)物只有一種
2. B.
   1mol鋁完全反應(yīng)生成33.6L氫氣
3. C.
   所得溶液蒸干并灼燒會(huì)生成氧化鋁
4. D.
   54 g鋁完全反應(yīng)，水得到的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

D
分析：A、鋁堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)，是鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽；
B、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
D、根據(jù)n=計(jì)算鋁的質(zhì)量，反應(yīng)中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答：A、鋁堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)，是鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)中Al是還原劑，水是氧化劑，還原產(chǎn)物是氫氣，氧化劑有1種，還原產(chǎn)物有1種，故A錯(cuò)誤；
B、1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol氫氣，若氫氣為標(biāo)準(zhǔn)化狀況，體積為33.6L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故蒸干偏鋁酸鈉溶液，獲得的固體為偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、54g鋁的物質(zhì)的量為=2mol，反應(yīng)中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，故Z轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol×3×NAmol^-1=6N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，難度不大，注意A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，理解鋁與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)．