Question

6．下列各項內容中，排列順序正確數(shù)目（　　）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-   
④給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩(wěn)定；
②濃度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中的銨根離子水解程度被其他離子的影響程度，水解是微弱的；
③離子半徑先比較電子層，相同電子層再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑約��；
④電離程度越小給出質子能力越弱，從電離的強弱比較：醋酸＞水＞乙醇；
⑤分子晶體分子量越大，熔沸點越高，注意氫鍵的存在能夠大大提高物質的熔沸點．

解答 解：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩(wěn)定，故①正確；
②中相同物質的量濃度的（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，故②正確；
③微粒半徑，K⁺、S^2-的電子層數(shù)比F^-多離子半徑大，K⁺、S^2--電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，K⁺＜S^2-，所以離子半徑大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③錯誤；
④電離程度越小給出質子能力越弱，從電離的強弱比較：醋酸＞水＞乙醇，故④錯誤；
⑤分子晶體相對分子質量越大，沸點越高，但水中存在氫鍵沸點反常的高，沸點大小為：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了碳酸鹽的穩(wěn)定性比較、離子濃度大小比較、微粒半徑大小比較、電離程度大小比較、晶體熔沸點高低比較，掌握基礎是解題關鍵，注意晶體熔沸點規(guī)律，題目難度中等．