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3．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
C．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

分析 A．苯和溴水不反應，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應生成硝基苯；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成Cu．

解答 解：A．苯和溴水不反應，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；
B．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應生成硝基苯，在沒有催化劑和加熱條件下，濃硝酸和苯不反應，故B錯誤；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，在沒有催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇不反應，故C錯誤；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成Cu，整個反應過程中Cu作催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，注意：大多數(shù)有機反應都有反應條件且以發(fā)生副反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡的標志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內氣體的平均分子量保持不變
G．容器內氣體顏色保持不變
（2）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計算結果）
（3）上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/（L•s），將溫度升到60℃進行該反應，其反應速率應為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是B、C（填序號）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C的反應中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于高分子化合物性質的敘述不正確的是（　�。�
A．線型結構的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結合的，所以它的強度一定小
B．從實驗測得的某高分子化合物的相對分子質量和小分子的相對分子質量含義不同
C．硫化橡膠為體型網狀結構
D．線型結構的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀溶液；
②若導線上轉移電子1mol，則被還原的物質108克．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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