5．下列關(guān)于圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．Zn 是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu 是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Cu 片上有氣體逸出D．電子由 Cu 片通過導(dǎo)線流向 Zn 片

分析 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置是原電池，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，故A錯誤；
B．Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅是正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．負(fù)極上失電子、正極上得電子，該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確原電池概念、正負(fù)極判斷、電子流向是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中硫元素的化合價降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質(zhì)是H2SO4，被氧化的物質(zhì)是C．
（2）若生成 1mol SO2，則消耗C0.5 mol；生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個塑料軟瓶，A瓶內(nèi)裝有CO和O2的混合氣體，B瓶內(nèi)裝有CO2氣體．某同學(xué)從野外捉來了兩只活蝗蟲，分別放人兩個塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲很快都死了．請根據(jù)下面所給選項回答，造成蝗蟲死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有 A、B、C、D 四種金屬，進(jìn)行如下實驗：
①A、B 用導(dǎo)線相連后，同時插入稀硫酸中，A 極為負(fù)極；
②C、D 用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由 C→導(dǎo)線→D；
③A、C 相連后，同時浸入稀硫酸，C 極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)． 
則四種金屬的活潑性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應(yīng)中氧化劑為KNO3．
（3）通過配平該化學(xué)方程式，確定反應(yīng)產(chǎn)物中H2O的化學(xué)計量數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動
C．每轉(zhuǎn)移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
D．“水”電池內(nèi)，每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的是（　�。�
A．NH2-CH2-COOH
B．NH2-CH2-CH2OH
C．
D．

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