．鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第ⅣA族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱


【知識(shí)點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系   E2

【答案解析】D   解析：A、鍺、錫、鉛屬于同主族元素，鉛的原子序數(shù)大，則鉛金屬性強(qiáng)，鍺、錫在空氣中可能不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，故A正確； B、鍺與硅的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體，化學(xué)性質(zhì)相似，所以與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，故B正確； C、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，堿性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故C正確； D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意根據(jù)元素周期律分析，側(cè)重金屬元素的性質(zhì)的考查，題目難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是                               (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3    B．3 mol·L－1 HCl   C．8 mol·L－1 NaOH  D．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是        

A．兩種都是極性分子                    B．兩種都是非極性分子

C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為                

II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類(lèi)型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_(kāi)___                。

    （3）過(guò)渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類(lèi)

似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。  

圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式

中           所表示的堆積方式相同。

    （5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法合理的是

    A．若X+ 和Y2 - 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>__________

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。

(4)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1∶1的是                                  (　　)。

A．NaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子

B．NH3分子中的質(zhì)子和電子

C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子

D．12H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2­二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。下列能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是(　　)

A．1­丁烯       B．2­甲基­1­丙烯       C．2­丁烯       D．1­丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果)。

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