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2．隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是N2+6e-+6H+═2NH3．

分析 根據(jù)合成反應的條件和水的狀態(tài)角度來考慮，根據(jù)電解池的工作原理：電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，氫離子移向陰極，從B電極移向A電極．

解答 解：用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖），氫離子移向陰極，從B電極移向A電極，說明鈀電極A是電解池的陰極，氨氣發(fā)生氧化反應：N2+6e-+6H+═2NH3，
故答案為：陰； N2+6e-+6H+═2NH3．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應書寫、離子移向等知識的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是（　�。�
A．H2SO4B．Na2SO4C．AgNO3D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時將濃度和體積分別為 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．若 pH＞7，則一定是 c1V1═c2V2
B．在任何情況下都是 c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當 pH=7 時，若 V1=V2，則一定是 c1＜c2
D．若 V1=V2、c1=c2，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉移物質的量n（e-）與產生氣體體積V（g）（標準狀況）的關系如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=1 mol/L
C．當n（e-）=0.6 mol時，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液里加入過量氨水或過量的NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含下列的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物最多可以和15molH2反應
C．該有機物的一氯代物有一種
D．該有機物完全燃燒生成H2O 的物質的量小于CO2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．H+被氧化B．SO42-向正極移動C．Cu片逐漸溶解D．溶液酸性減弱

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