Question

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．

解答：解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；
D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．