Question

下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（　�。�

• A、加熱濃氨水
• B、加熱氯化銨固體
• C、將濃氨水滴到生石灰上
• D、將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

Answer 1

分析：A．加熱濃氨水，NH₃+H₂O═NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-，平衡向逆反應方向移動；
B．利用CaO與H₂O劇烈反應，放出大量熱，促進NH₃．H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出；
C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，會生成氨氣；
D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣．

解答：解：A．氨水中存在平衡關系：NH₃+H₂O═NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應方向移動，可以制取氨氣，故A不選；
B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B選；
C．利用CaO與H₂O劇烈反應，生成Ca（OH）₂，放出大量熱，促進NH₃?H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）₂是強堿，也促進NH₃?H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH₃?H₂O+CaO═NH₃↑+Ca（OH）₂，故C不選；
D．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故D不選；
故選B．

點評：本題考查氨氣的實驗室制法，掌握實驗室制取氨氣的反應原理，并會根據反應原理選擇實驗裝置是解答的關鍵，題目難度不大．