Question

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�

• A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
• B、3mol C+xmolD（x≥0）
• C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1）
• D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7）

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析．

解答： 解：A、開始加入2mol A+1mol B+3mol C+1mol D，全部折算成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入4molA和2molB，不滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A錯誤；
B、開始加入3mol C+xmolD（x≥0），將3molC、xmolD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、

1

x

molB，不一定滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B錯誤；
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1），由于D為固體，不影響化學(xué)平衡，所以反應(yīng)后與原反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L，故C正確；
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7），折算成反應(yīng)物后，不滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以與原反應(yīng)不是等效平衡，故D錯誤；
故選：C．

點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．