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某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是(　　)

①該反應為放熱反應　 ②生成物的總能量比反應物的總能量高�、墼摲磻^程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來
A．①②③B．①③C．①②D．②
B
導管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明容器內溫度升高，反應放熱，故選項B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將20g Ba(OH)2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現象為：                                                             ，
該反應的化學方程式：                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫出該反應的化學方程式                                            。
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（3）該實驗的現象有                                                    。
（4）該反應為        （填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）
①化學反應過程中一定有能量變化；②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0；⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；
A．①③⑤　　 　B．②④⑥　　　　C．①②③　　　　D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是(　　)
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應  ③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗
A．②③④⑤⑥B．②③④
C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷燃燒的產物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()
A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷轉化成紅磷吸收熱量
C．紅磷轉化成白磷為放熱反應D．等量的白磷和紅磷相互轉化時的能量變化值不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是        （填寫字母序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應熱效應及反應自發(fā)性的下述描述，其中正確的是
A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應則生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是(    )
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等
B．在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO3和KOH的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

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