Question

某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

       （1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的                                 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人              溶液。

       （2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、                                               。

    （3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                     。

    （4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

    【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                               。

       （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

       向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學式是               。

       （6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

  Ⅲ．                                                                              。

Answer 1