3．某溶質40%的溶液與水等體積混合后質量分數(shù)為19%，該溶質可能為（　　）
A．氯化鎂B．氫氧化鈉C．硫酸D．酒精

分析 設溶液和水的體積均為VmL，溶液的密度為ρg/mL，水的密度為1g/mL，根據(jù)ρ與1的大小關系判斷．

解答 解：設溶液和水的體積均為VmL，溶液的密度為ρg/mL，水的密度為1g/mL，則溶液的質量為ρVg，水的質量為Vg，混合后溶質的質量分數(shù)為$\frac{ρV×40%}{ρV+V}$=$\frac{ρ}{ρ+1}×40%$，當溶液的密度ρ＜1時，則$\frac{ρ}{ρ+1}×40%$＜20%，當ρ＞1時，$\frac{ρ}{ρ+1}×40%$＞20%；已知混合后溶液的質量分數(shù)為19%，則該溶液的密度小于1，只有酒精符合，故D正確
故選D．

點評 本題考查質量分數(shù)的有關計算，題目難度不大，關鍵是根溶液的密度與水的密度的相對大小分析，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，它的元素符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是氧；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3，因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2016年10月17日上午，長征二號F型運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料．化學反應熱量變化圖象如圖所示：此反應的熱化學方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出圖中序號①～②儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一在空氣中暴露的NaOH固體，經(jīng)分析測知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL充分反應后，再用質量分數(shù)為37%的NaOH溶液中和過量的鹽酸，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質量為（　�。�
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）M能層上有3個能級，有9個軌道，作為內層最多可容納18個電子．
（4）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（5）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個不同運動狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質的量為（　　）
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
請回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的 平 衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反應Ⅰ在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2（ g ）的轉化率隨時間變化的示意圖如圖所示，t3 ～t 4 時刻，NO2（g）的轉化率 （NO2%）降低的原因是因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，隨著反應的進行，體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉化率會降低．
（3 ）若反應Ⅱ在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內壓強不再變化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強下，反應Ⅱ達到平衡，當 NO和 Cl2 的比例不同時，對 Cl 2的轉化率及平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)都有影響．設 NO 和 Cl2 起始物質的量之比為 x，平衡時 Cl2 的轉化率為 a，平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關系，用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）實 驗 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 應 為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO2 恰好完全反應得1L溶液 A，溶液B為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，則兩溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的順序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的電離常數(shù)K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過程中，下列比值變大的是a、b、c．
a．c（H+）/c（OH-）
b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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