Question

10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①配制100g l0%CuSO₄溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．

• A． ①④
• B． ②④
• C． ②③
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①配制100g 10%的CuSO₄溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g，稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g水中，硫酸銅的質(zhì)量小于10g；
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱取的硫酸銅晶體中水的質(zhì)量增大；
③根據(jù)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致配制溶液的偏大進(jìn)行分析；
④根據(jù)硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①稱取10g 硫酸銅晶體溶于90g水中，硫酸銅的質(zhì)量小于10g，所配硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故①錯(cuò)誤；
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱取的硫酸銅晶體中水的質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果偏高，故②正確；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏低，溶質(zhì)的濃度偏大，故③正確；
④設(shè)質(zhì)量為m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10%m+90%m}{2m}$=50%，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析、儀器的使用等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．