Question

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8，則X是O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，根據(jù)圖片知，Y原子半徑最大，則Y為Na元素，Z、W原子半徑大于X，則W是Cl元素，故A、ZX2為SiO2是酸性氧化物，但除與堿溶液反應外，還能與氫氟酸反應，選項A不正確；B、元素的非金屬性W＞Z，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，選項B正確；C．化合物YWX為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O原子和Cl原子之間存在共價鍵，所以NaClO中存在離子鍵和共價鍵，選項C正確；D、Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4為強酸，選項D正確。答案選A。