【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)

A.該反應的有機生成物有四種，都為液體B.該反應的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.該反應屬于取代反應D.該反應現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

【答案】A

【解析】

A. 1 mol甲烷與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共有5種，其中CH3Cl和HCl為氣體，A錯誤；

B. 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方，否則會引起爆炸，B正確；

C. 甲烷分子中的氫原子被氯原子所替代，屬于取代反應，C正確；

D. 氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，另外氯化氫溶于水后導致試管內(nèi)壓強減小，液面上升，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。

（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。

（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

（4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結構簡式___________。

（5）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為__________nm（阿伏加德羅常數(shù)的值為N）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有9種，和H2充分反應后的產(chǎn)物一氯代物有7種

B.它和丁基苯互為同分異構體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B，固體B是______。

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如F表所示，請問答下列問題。

元素

A

B

R

D

相關信息

基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子

B的單質(zhì)是最常見半導體材料

位于第四周期IB族

是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________（寫元素符號）。

（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結構簡式________，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

鍵能（kJ/mol）

熔點（K）

沸點（K））

BO2

B-O：452

1923

2503

DO2

D=O：615，D-O：348

216

195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。

（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長鏈離子，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為________。

（5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，

②P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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