20．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

分析 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，以此來解答．

解答 解：A．酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，故C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，故A錯(cuò)誤；
B．酸性為H2CO3＞C6H5OH，故C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，故B正確；
C．酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，故C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，反應(yīng)為C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C正確；
D．酸性為H2CO3＞C6H5OH，故C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，即C6H5OH與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握酸性的比較及強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因?yàn)镠F會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16mL．該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計(jì)算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和環(huán)己烷D．鄰甲基苯酚和苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C  ②O2與O3③正丁烷和異丁烷 ④金剛石和石墨 ⑤冰與水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H與D
（1）互為同素異形體的是②④，
（2）互為同分異構(gòu)體的是③⑥，
（3）互為同位素的是①⑦，
（4）為同一物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鹵代烴中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O三元素，與A相關(guān)如下的反應(yīng)框圖如圖：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)，②酯化（取代）反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱是羧基和碳碳雙鍵．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH．

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