Question

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）將分別含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
充分反應(yīng)后：
①若I^－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的離子有             。

Answer 1

(1) =(2) NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  = pH>7（3）①Fe^2＋ ; MnO₄^－ Fe^3＋②MnO₄^－ Fe^3＋ ;  Fe^2＋ I^－

解析試題分析：（1）硫酸氫鈉相當(dāng)于一元酸，pH=5的NaHSO₄溶液中水電離出來的c(H⁺)=10^-9 mol·L^－1，pH=9的NH₃·H₂O中水電離出來的c(H⁺)=10^-9 mol·L^－1。
（2）等體積等濃度的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后生成硫酸鈉、硫酸銨和水，NH₄⁺水解，溶液呈酸性；硫酸氫鈉與氨水混合后，電荷守恒式為c(NH₄⁺)+c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(H⁺)=c(OH^-), c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)。
（3）I^-有還原性，MnO₄^-、Fe³⁺不能大量共存，F(xiàn)e²⁺可大量共存；若溶液呈紫色，說明存在MnO₄^-，MnO₄^-有強氧化性，F(xiàn)e²⁺、I^-不能大量共存，F(xiàn)e³⁺可共存。
考點：水的電離   鹽類的水解   離子濃度比較   離子共存
點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離