16．0.2mol單質(zhì)A2和0.3mol單質(zhì)B2恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氣體C，則C的化學(xué)式為（　　）
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)比，根據(jù)原子守恒來(lái)分析．

解答 解：各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)比=0.2：0.3：0.2=2：3：2，所以反應(yīng)表達(dá)為：2A2+3B2=2C，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，所以C為A2B3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，明確各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)比以及原子守恒即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能團(tuán)名稱為溴原子和羥基
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫出該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
（4）化合物B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請(qǐng)寫出B的鍵線式
（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如兩個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（4）I和G生成J的化學(xué)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+．
（5）與D同分異構(gòu)體，且Cl原子位于1號(hào)碳原子上，兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　　）
A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接，試用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）現(xiàn)用硝酸銀溶液和氨水配制銀氨溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制過(guò)程：在潔凈試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，制得銀氨溶液．
寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，可以用下列A試劑進(jìn)行清洗（填序號(hào)）．
A．稀硝酸　 B．稀鹽酸　 C．稀硫酸　　 D．硫酸銅溶液
（3）香草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；
屬于芳香酯的同分異構(gòu)體有6種．其中某些酯與NaOH作用消耗等物質(zhì)的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應(yīng)用，但鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品
B．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)．
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASiBO2丁H2SiO3．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導(dǎo)纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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