Question

【題目】下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=4的醋酸中c（H+）= mol·L-1，A不正確；B. 飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C. 飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D. 純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）> c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。