下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是


  1. A.
    鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價(jià)氧化物
  2. B.
    銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS
  3. C.
    相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量相同
  4. D.
    將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
C
分析：A．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵和氧化亞鐵；
B．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算生成氫氣的量；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
解答：A．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵和氧化亞鐵，所以不都是最高價(jià)氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．硫的氧化性較弱，能把銅氧化成較低價(jià)態(tài)，所以生成物是硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的鋁分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量取決于鋁的質(zhì)量，鋁的質(zhì)量相同，所以生成的氫氣的量相同，故C正確；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末狀的鈉和水反應(yīng)接觸面積更大，反應(yīng)更劇烈，所以更危險(xiǎn)了，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)，難度不大，注意硫的氧化性比氯氣弱，所以氯氣能被銅氧化生成高價(jià)銅，硫把銅氧化成低價(jià)銅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是

A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是        ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                      ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                     。

 

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