Question

（8分）1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為________________________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。

 

Answer 1

（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OHˉ＝IOˉ+ Clˉ+ H2O（2分）

（3）ICl + KI＝I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯元素的原子序數(shù)是17，位于第三周期VIIA族；氯元素與碘元素之間存在一對共用電子對，電子式為；

（2）根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式以及氯元素非金屬性強于碘元素可知，ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為ICl+2OHˉ＝IOˉ+ Clˉ+ H2O；

（3）ICl與碘化鉀反應生成碘和氯化鉀，所以反應的化學方程式為ICl + KI＝I2 + KCl；

（4））三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，則根據(jù)相對分子質(zhì)量可知，兩種離子分別是ICl2+ 、ICl4ˉ，其電離方程式為I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ。

考點：考查鹵素互化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)