15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na與H2O反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B．Na與鹽酸反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．鈉投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+
D．Na與O2反應：4Na+O2═4Na++2O2-

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；
C．鈉與硫酸銅溶液反應不會置換出銅，反應生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀；
D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉不能拆開．

解答 解：A．Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Na與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，則離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯誤；
D．Na與O2反應生成氧化鈉，氧化鈉需要保留化學式，該反應不存在離子方程式，正確的化學方程式為：4Na+O2═2Na2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．銀是一種貴重金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用．
（1）久存的銀制品表面會因變黑而失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值為2．
（3）AgNO3在光照下易分解成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，該反應的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示的原電池正極的反應式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
②用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜來確定分子結(jié)構(gòu)的方法是通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結(jié)構(gòu)為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中一定含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-----鐵紅（Fe2O3），
具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�
A．有機玻璃B．錦綸C．阿膠D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．連線題．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B．摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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