Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。

Answer 1

【答案】 加速溶解 Na2SO4 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量 若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀 BaCO3、 CaCO3 酒精燈、蒸發(fā)皿 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；

(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量；

(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；

(4)通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；

(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；

(6)第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。