7．下列說法不正確的是（　　）
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，一定條件下能夠發(fā)生取代反應
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應屬于取代反應
D．聚合物可由單體CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得

分析 A．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、；
B．苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應，均為苯環(huán)上H被取代；
C．油脂的皂化反應為水解反應；
D．中主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，由添鍵段鍵可知單體．

解答 解：A．己烷有5種同分異構(gòu)體，光照條件能夠發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應，均為苯環(huán)上H被取代，均為取代反應，故B正確；
C．油脂的皂化反應為水解反應，屬于取代反應，故C正確；
D．中主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，由添鍵段鍵可知單體為CH3CH═CH2和CH2═CH2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式．
（1）少量SO2氣體通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）過量SO2氣體通入到澄清石灰水中：SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2氣體通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（4）H2S氣體與SO2氣體混合：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O．
（5）SO2和O2的反應：2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）SO2氣體通入到少量Na2CO3溶液中2SO2+CO32-+H2O=CO2↑+2HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如圖：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2•6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結(jié)晶、過濾．
（2）寫出Mg（OH）2和試劑a反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；當電子轉(zhuǎn)移為8mol時，理論上產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為89.6L；寫出用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應的化學方程式為2A?3B+C，2s內(nèi)用A的濃度變化的平均反應速率為0.08mol/（L•s）．
（2）一定溫度下，將3molD氣體和1molE氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3D（g）+E（g）?xF（g）．
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molD，F(xiàn)的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時F的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，F(xiàn)的體積分數(shù)為25%，則D的轉(zhuǎn)化率是40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定條件下NO2和O2的混合氣體共30mL，經(jīng)過水后得到相同條件下的無色氣體5mL．則原混合氣體中O2的體積可能是10ml或3ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S（填化學式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr2+4.55.6
“調(diào)pH1“時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x=8，y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗合理的是（　�。�
A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
B．用NaOH溶液與HCl溶液制備NaCl
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
D．用冷卻飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導氣兼冷凝，燒杯中還應盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
①海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可與I-反應生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學的角度看I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選H2O2 （上述三種中選擇）
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學習小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽．
①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應經(jīng)過的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應適當過量．如何判斷SO42-是否除盡？取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已除盡
④上述除雜試劑加入的先后順序應滿足的一般條件是Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-，，判斷加入稀HCl適量的方法可以是向濾液中逐滴滴加稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生如圖變化：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基；C分子中的官能團名稱是羧基．
（2）若A的一氯代物有三種，則A-→B，A-→E的化學方程式為：
A→B：2CH3CH（CH3）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH（CH3）CHO+2H2O．
A→E：2CH3CH（CH3）CH2OH+2Na→2CH3CH（CH3）CH2ONa+H2↑．
（3）A的同分異構(gòu)體A′也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化．則A′轉(zhuǎn)化為D′的化學方程式為：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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同步練習冊答案