Question

在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L，則：

（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為      ；該反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為          。

（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的△H      0（填 >，<， =）

（4）改變起始條件，在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如右下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol / (L·min)

 （5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如左下表：

                   t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol / L）的變化

時(shí)間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266

  ①表中3 min ～ 4 min之間反應(yīng)處于   狀態(tài)； C1數(shù)值___0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

  ②反應(yīng)在4 min ～ 5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），

  表中5 min ～ 6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

    A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

Answer 1

（1）75% ， 9；（2）91.4%；

     （3）<  （4）0.03     （5）① 平衡    大于  ②   D     A