100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,    0<C(H2SO4)≤2 mol/L

解析試題分析：本題用極限法考慮，銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，若硝酸全部被還原為NO，則硝酸的物質(zhì)的量最小是0.1mol，濃度是1mol/L；同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和，說明混酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol，若全部是硝酸提供，則硝酸的物質(zhì)的量最大是0.5mol，濃度是5mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度的范圍是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L；當(dāng)硝酸的物質(zhì)的量最小時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量最大是0.2mol，所以濃度的最大值是2mol/L，硝酸物質(zhì)的量最大時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量最小為0，實(shí)際是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的濃度的取值范圍是  0<C(H2SO4)≤2 mol/L。
考點(diǎn)：考查金屬與酸的計(jì)算，酸的濃度的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入足量的水中
B．將鈉投入足量的稀硫酸中
C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)____________________________；
負(fù)極反應(yīng)____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：

①負(fù)極反應(yīng)式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標(biāo)況下H2      L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子       moL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b＞x＞0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
IV
a＞x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c＞x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強(qiáng)的__________性。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為              　　   。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測液，加入               （寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因                      。
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關(guān)系如下圖所示。

按要求回答：
（1）a點(diǎn)對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是             。
（2）b點(diǎn)對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol；原溶液中c（AlCl3）=       mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中
投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會兒又退色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞退色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                               。
②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？
(2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

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同步練習(xí)冊答案