有六種離子：①S2-  ②Fe2+   ③S  ④I-  ⑤H+   ⑥Fe3+，請(qǐng)回答（填編號(hào)）：
（1）只有氧化性的是
 
；
（2）只有還原性的是
 
；
（3）既有氧化性，又有還原性的是
 
；
（4）請(qǐng)從（1）、（2）中各選取一種離子，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．
解答： 解：處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，則
（1）H+、Fe3+元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故答案為：⑤⑥；
（2）S2-、I-元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故答案為：①④；
（3）Fe2+、S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故答案為：②③；
（4）Fe3+具有氧化性，可氧化S2-或I-，如發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++S2-=2Fe2++S，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++S2-=2Fe2++S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，主要從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組對(duì)一款鋅鐵合金中鐵的含量進(jìn)行測(cè)定，該小組提出用測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積的方法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要讀取氫氣體積．
（1）讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是
 
．
（2）若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
 
%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積（不考慮溶于水）．
（1）裝置的正確順序是
 
．
（2）完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是
 
．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的
 
端進(jìn)入，從裝置⑤中
 
端進(jìn)入．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積．
（4）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？
 

（5）實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，通過(guò)量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）又名抗壞血酸，可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)．維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如圖：

（1）上述合成過(guò)程中與A互為同分異構(gòu)體的有
 
（填寫字母代號(hào)）．
（2）上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④除生成E外，還有
 
生成．比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過(guò)反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是
 
．
（4）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列3個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母） （　　）
A、+HNO3
濃硫酸
50～60℃
+H2O
B、
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】（1）將己去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
 
．
（2）另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4   然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
 
．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
【探究三】對(duì)鐵釘中單質(zhì)鐵的含量（其他成分和硫酸不反應(yīng)）進(jìn)行測(cè)定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①②③
硫酸溶液體積/mL505050
稱取鐵釘質(zhì)量/g5.06.07.0
再投入銅粉質(zhì)量/g1.01.01.0
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L1.972.242.24
（5）所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．
 
已知：①
②
DEHP（C24H38O4）是增塑劑的一種，可通過(guò)下列流程制備，其中A的主鏈上有6個(gè)碳原子，D是對(duì)二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．
B→C：
 
；反應(yīng)類型：
 
；
（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl3溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的G的分子式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的．如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟及方法：
①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用；
②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用
 
攪拌片刻；
③過(guò)濾：�、谥谢旌衔镆后w過(guò)濾；
④檢驗(yàn)：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴
 
溶液，觀察溶液的顏色變化．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：
 
．

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