【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。

（1）E的化學(xué)式為________________。

（2）K的電子式為________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

【答案】 NO2 3NaN3Na3N+4N2↑ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

【解析】I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是無色氣體單質(zhì), B為氮?dú)?/span>，K為氨氣，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質(zhì)組成元素相同，已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，由于B為氮?dú)?/span>，為氧化產(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價(jià)態(tài)降低，所以C為Na3N。

（1）根據(jù)以上分析可知E為二氧化氮，化學(xué)式為NO2，正確答案：NO2。

（2）K為氨氣，其電子式為，正確答案：。

（3）反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮?dú)夂?/span>Na3N，化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑； 正確答案：3NaN3Na3N+4N2↑

（4）反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；正確答案：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當(dāng) 5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當(dāng) a≤b≤時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 當(dāng)a<b<時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；

(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；

(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)?/span>______________；裝置E的作用是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢（74W）是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變。③常溫下鎢酸難溶于水。 回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價(jià)為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1_________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中X是________，I在小麥種子中主要是指______________。

(2)圖中Z是________，使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)________色。

(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為________；寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次______________。

(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性，兩者多樣性的關(guān)系是前者________后者。

(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中，隨著年齡增長明顯減少的主要是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案