設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2。

對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為


  1. A.
    同時(shí)增大
  2. B.
    同時(shí)減小
  3. C.
    v1增大，v2減小
  4. D.
    v1減小，v2增大
A
當(dāng)溫度升高時(shí)，對(duì)于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，都加快反應(yīng)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
DF
DF
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強(qiáng)或加入催化劑
增大壓強(qiáng)或加入催化劑

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2
測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
小于
小于
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
B
B
（填序號(hào)）
A、縮小反應(yīng)器體積    B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
增大
增大
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
．
（5）下列圖象符合反應(yīng)①的是
A
A
（填序號(hào)）（圖中v是速率、?為混合其中CO含量，T為溫度）

（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫(huà)出反應(yīng)②在不同溫度下的圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號(hào)） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線(xiàn)的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
 
；
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為830 K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  若起始濃度c(CO2)=2 mol·L-1、c(H2O)=3 mol·L-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%。如果將H2O的起始濃度加大到6 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

填寫(xiě)以下空白：

設(shè)830 K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol·L-1、c(H2O)=b mol·L-1，

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為c mol·L-1。

（1）當(dāng)b不變、a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H2O的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”“降低”“不變”）；

（2）當(dāng)a=4，c=1.5時(shí)，b=________;

(3)當(dāng)a=b時(shí)，=________;

(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1、2的變化情況為（    ）

A. 同時(shí)增大      B. 同時(shí)減小    C. 1增大，2減小   D.1減小，2增大

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