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【題目】下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B.葡萄糖在人體內氧化
C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應

【答案】A
【解析】解：A．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且該反應為常見的吸熱反應，故A選； B．葡萄糖的氧化反應為放熱反應，故B不選；
C．Zn與酸的反應為放熱反應，故C不選；
D．該反應中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能使品紅溶液褪色的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.NaOH溶液與碳酸反應
B.Cu（OH）2與稀硝酸反應
C.Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應
D.KOH溶液與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎米骶勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題：

（1）步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________（填化學式）。

（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質為__________（填化學式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態(tài)不變）。

（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的應用錯誤的是

A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應可制備硫化氫

C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應可用作自熱米飯加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目 ． （在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為 ， 被氧化HCl的質量為 ．

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