Question

【題目】下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項	實驗器材	相應(yīng)實驗
A	探究化學(xué)反應(yīng)的限度	取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B	探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C	探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響	用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間
D	探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2	向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因為KI是過量，因此溶液中存在I－和I2，不能說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+ NaHCO3+H2O= Na2CO3+ Al(OH) 3產(chǎn)生白色沉淀,說明酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3，故B 正確；C、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，因為高錳酸鉀過量，所以溶液不褪色，故C錯誤；D.向NaBr溶液中滴加氯水反應(yīng)方程式：2 Br-+Cl2= Br2+2Cl-再加入淀粉KI溶液，因為氯氣和溴都可以把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍，故D錯誤；答案：B。