20．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

分析 發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，參加反應的Al相同，結(jié)合反應計算消耗的酸堿，以此來解答．

解答 解：產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為1：1，則生成氫氣相同，設(shè)均生成3molH2，則
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
         6mol             3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
         2mol                                3mol
則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的比為6mol：2mol=3：1，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意巧設(shè)數(shù)據(jù)簡化計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是（　�。�
A．用氯化鐵或液氯處理廢水
B．用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C．用二氧化硫或氯氣漂自織物
D．用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個碳原子在同一直線上
C．有7個碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體．且分子中只有兩仲不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫、氯的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：
FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學小組欲通過實驗探究：I．苯與液溴發(fā)生取代反應；Ⅱ．苯與液溴在催化劑作用下的反應機理．所用裝罝如圖所示．

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為；儀器X的名稱為球形冷凝管．
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接a，b接e，f接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是該反應是放熱反應；
④關(guān)閉C中活塞．
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是防止Br2蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應？否（答“能”或“否”）．
（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步：
I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
ⅡBr++?
①請完成第三步反應：Ⅲ；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是有水情況下，無法生成Br+．

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