18．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L與Q形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)Q
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：M＞L
C．Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物不具有兩性

分析 主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），其最低負(fù)化合價(jià)=該元素族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，
這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R位于第IIA族且L原子半徑大于R，則L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半徑小于L而大于R，為Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化鎂；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；
C．Q、T的氫化物分別是硫化氫、水或雙氧水；
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物．

解答 解：主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），其最低負(fù)化合價(jià)=該元素族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，
這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R位于第IIA族且L原子半徑大于R，則L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半徑小于L而大于R，為Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化鎂，其化學(xué)式為MgS，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬性L＞M，所以L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：M＜L，故B錯(cuò)誤；
C．Q、T的氫化物分別是硫化氫、水或雙氧水，常溫常壓下水和雙氧水都是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意第VIA族氫化物狀態(tài)規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)來(lái)證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用同物質(zhì)的量濃度的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，證明S的非金屬性比C強(qiáng)
C．用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)
D．用Cu、Mg分別與鹽酸反應(yīng)來(lái)證明Cu、Mg的金屬性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來(lái)講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來(lái)講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大．使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時(shí)高
D．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石快反應(yīng)速率慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開(kāi)K2，合并K1．B極的電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu．
②斷開(kāi)K1，合并K2．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O31.6 g；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2占$\frac{4}{5}$、O2占$\frac{1}{5}$，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓下，下同）變?yōu)?2L．
（2）若所得混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)9.6%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案