（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率     
b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；
②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                      。
  

（14分）
（1）bd  （2分）（2）① 25%（2分）    23．1 kJ（2分）   ② ＞（2分）  K=（2分）
（3）陰（2分）  N2＋ 6H+ + 6e-＝ 2NH3（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是       （填字母）。

a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率          b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=      ，此時(shí)，反應(yīng)放熱         kJ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

       已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，請回答：

   （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率     

b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。

       ①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；

       ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                      。

  

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：綜合題

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

       已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：

   （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率     

b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。

       ①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；

       ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                       。

  

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期中題 題型：填空題

合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：25℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，請回答：
（1）已知：破壞1 mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計(jì)算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值___________ 。
（2）對合成氨平衡體系改變以下條件，判斷平衡移動(dòng)方向：
I ①恒容容器中充入氦氣，平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不移動(dòng)”，下同）；
②恒容容器中充入氮?dú)猓胶鈅_______移動(dòng)；
③恒容容器中充入氨氣，平衡________移動(dòng)；
II 恒壓容器內(nèi)充入氦氣，平衡________移動(dòng)。
(3)在密閉容器中，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_________ 。
a 平衡不發(fā)生移動(dòng)
b 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
e 正、逆反應(yīng)速率都增大
（4）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高溫
③鐵觸媒作催化劑
④ 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中

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