1．在25℃的純水中，水的離子積（KW）為（　�。�
A．KW=1×10-14B．大于1×10-14C．小于1×10-14D．0.01

分析 在25℃的純水中存在電離平衡，常溫下水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10-7mol/L，離子積常數(shù)=氫離子濃度×氫氧根離子濃度．

解答 解：在25℃的純水中，存在水的電離平衡，H2O?H++OH-，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的離子積（KW）=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了水的離子積常數(shù)，常溫下水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10-7mol/L，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　�。�
A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．將濃氨水向氧化鈣固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干餾、分餾都是物理變化
C．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．加熱金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則（　　）
A．被還原的H2SO4為0.2moL
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.1moL
C．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g
D．生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的2.5倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量為80．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）BCl3的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出CN-的等電子體的分子式（寫出1個(gè)）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，假設(shè)其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯		B．
除去乙烷中的乙烯
C．
分離甲苯與乙醇		D．
制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的性質(zhì)不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有氧化膜

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