Question

16．對(duì) SO₂與 CO₂說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 都是直線形結(jié)構(gòu)
• B． 中心原子都采取 sp¹雜化
• C． 硫原子和碳原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
• D． SO₂ 為 V 形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp雜化，直線形結(jié)構(gòu)；二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²雜化，V形結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp雜化，直線形結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²雜化，V形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²雜化，二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C．S原子有一個(gè)孤對(duì)電子，C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂采用sp²雜化，為V形結(jié)構(gòu)，CO₂采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子的雜化，分子構(gòu)型、孤對(duì)電子等，難度不大，注意雜化方式的確定．