10．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濾液A中不含F(xiàn)e3+
B．樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
C．上圖中V=112
D．溶解樣品的過(guò)程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol

分析 硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol；
濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol；
硫酸中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積．

解答 解：A．與硫酸反應(yīng)后有濾渣，一定含Cu、則濾液A中一定不含F(xiàn)e3+，故A正確；
B．濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量$\frac{2.88g-1.12g-1.6g}{16g/mol}$=0.01mol，故B正確；
C．只有Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O可知，參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02mol H+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故C錯(cuò)誤；
D．濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、固體與濾液的成分等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應(yīng)：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少L氣體？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．膠體會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因?yàn)槟z體吸附帶電離子而顯電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D．離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下 表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選
項(xiàng)		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質(zhì)的量		加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時(shí)甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設(shè)生成的氣體只有一種（VO）．
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí)．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號(hào)）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無(wú)法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會(huì)“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請(qǐng)用一句話概括該圖2反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無(wú)色透明溶液中能存在的離子組是（　　）
A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案