【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

【答案】C

【解析】

A．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，則水解程度：SO32－＞F－＞HSO3－，所以相同濃度的鈉鹽：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)，故A錯誤；

B．HF的Ka=6.8×10-6，其水解平衡常數(shù)Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，說明HF電離程度大于F－水解程度，則將等濃度的HF溶液與NaF溶液等體積混合，混合液中呈酸性，故B錯誤；

C．電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-，故C正確；

D．H2SO3的Ka2=5.6×10-8，則SO32－的Kh2=≈7.7×10-12＜Ka2，則HSO3－的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓

B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

C.往 NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O

D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：

已知：①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當(dāng)x=1，m=0時，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過調(diào)節(jié)濾液2的pH來獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化，然后___、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時，不產(chǎn)生無水氯化鎂。

①試確定200℃時固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式：___。

②溫度升至554℃時分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F的分子式為___。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時俯視刻度線__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖1所示，若將開關(guān)與a連接，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”

B.冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn)，但b點(diǎn)對應(yīng)醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知10.4 g某有機(jī)物X在空氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2克和35.2克。物質(zhì)X在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)

（1）X的化學(xué)式：________，X的結(jié)構(gòu)簡式：________ ,C的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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