某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化．為確定其純度，要進(jìn)行如下實驗：
①稱取樣品W1g；
②將樣品溶解；
③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；
④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，回答：
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是________．
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是________．
(3)判斷操作③完成的方法是________．
(4)判斷沉淀洗凈的方法是________．
(5)Na2SO3純度的表達(dá)式：________．
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡中學(xué) 高一化學(xué)(下冊)、§6.3 硫酸(2) 題型：043
某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品
�、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^量的經(jīng)鹽酸酸化的
溶液�、苓^濾、洗滌、干燥、沉淀，稱其質(zhì)量為
，則：
(1)
要用鹽酸酸化的原因是________；
(2)溶液要稍過量的原因是________；
(3)判斷操作③是否完成的方法是________；
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；
(5)
純度的表達(dá)式
=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
2Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實驗操作：第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g
第二步：把樣品溶解于水
第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步：烘干濾紙和沉淀
第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問題：
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗A是否過量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O2
2Na2SO4)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實驗操作：
第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g
第二步：把樣品溶解于水
第三步：在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步：烘干濾紙和沉淀
第五步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問題：
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液過量的原因是______，檢驗A是否過量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________，洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實際的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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